Question

用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

 

；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是

 

；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

 

溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

 

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都為1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）量取50mL鹽酸或者氫氧化鈉溶液使用玻璃儀器為量筒和膠頭滴管；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量的損失；
（3）中和熱的測定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量；
（5）根據(jù)NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離吸熱進(jìn)行分析．

解答：解：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管，
故答案為：量簡和膠頭滴管；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，必須盡量減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，
故答案為：完全反應(yīng)后混合溶液的最高；
（4）第三次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為：

3.25℃+3.15℃

2

=3.2℃，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應(yīng)中放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ，
故答案為：1.34 kJ；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，題目難度不大，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．