Question

用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱測定，回答以下問題：
（1）實驗室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml時，所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要

玻璃棒

、

100ml容量瓶、膠頭滴管

；所需稱量的NaOH的質(zhì)量

2.2g

．
（2）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有

BCDE

A、溶解氫氧化鈉之后立即轉(zhuǎn)移溶液．
B、轉(zhuǎn)移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
C、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了．
D、定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切．
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切．
F、定容時俯視液面．
（3）若混合后溶液密度為1.0g/ml，比熱容為4.18J/（g?c），忽略體積的變化，溫度升高了3.0℃，則該實驗測得的中和熱值為：

50.2

．
（4）如果用濃硫酸來測定中和熱，測得的中和熱值會

偏大

（填偏大或偏小）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答；根據(jù)m=nM=cvM計算以及天平的精確度為0.1g；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響；
（3）根據(jù)公式Q=△Tcm來計算反應(yīng)的熱量，根據(jù)物質(zhì)的量與能量的關(guān)系來求△H；
（4）根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱，溫度升高．

解答：解：配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、筒量、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，則所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；
實驗室配制0.55mol/LNaOH溶液100ml時溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.1L×0.55mol/L×40g/mol=2.2g，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為2.2g，
故答案為：玻璃棒；100ml容量瓶、膠頭滴管；2.2g，
（2）A、溶解氫氧化鈉之后立即轉(zhuǎn)移溶液，溶液冷卻后體積偏小，所以濃度偏大，故A錯誤；
B、轉(zhuǎn)移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以濃度偏小，故B正確；
C、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了，溶質(zhì)的質(zhì)量為1.8g，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以濃度偏小，故C正確；
D、定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以濃度偏小，故D正確；
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切，溶液的體積偏大，所以濃度偏小，故E正確；
F、定容時俯視液面，溶液的體積偏小，所以濃度偏大，故F錯誤；
故選：BCDE；
（3）用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為：Q=△Tcm=3.0°C×4.18J/（g?℃）×100g═1254J=1.254KJ，反應(yīng)生成的水n（水）=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，所以該實驗測得的中和熱為△H=

-1.254KJ

0.025mol

=-50.2KJ/mol，
故答案為：50.2；
（4）濃硫酸稀釋時放熱，溫度升高，測得的中和熱偏小，但中和熱的值會偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析以及有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．