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				14．T℃時(shí).N2與H2反應(yīng)生成NH3.其能量變化如圖(I)所示.若保持其他條件不變.溫 度分別為T1℃和T2℃時(shí).NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示.則下列結(jié)論正確的是                    (BD)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
          

			
          
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

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          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2(g)          ?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
          C．T1＜T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
          

			
          
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
          C．T1＜T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          
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