Question

T℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H2(g)?NH₃（g）△H=-（a+b）kJ?mol^-1
• B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol^-1
• C、T₁＜T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：由圖Ⅰ可知，反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

1

2

N₂（g）+

3

2

H2(g)?NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol；
由圖Ⅱ可知，T₁達(dá)到平衡的時(shí)間少，則T₁＞T₂，且溫度高氫氣的含量大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答：解：A．由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

1

2

N₂（g）+

3

2

H2(g)?NH₃（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol^-1，故B正確；
C．由圖可知，T₁達(dá)到平衡的時(shí)間少，則T₁＞T₂，且溫度高氫氣的含量大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡圖象，明確圖象中縱橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．