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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數與時間的關系如圖（II）所示．則下列結論正確的是（　�。�
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          A．該反應的熱化學方程式：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大
          D．Tl＞T2，且正反應為放熱反應．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（g）的反應熱為-（b-a）kJ/mol，熱化學方程式為：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ?mol-1，故A錯誤；
          B、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（l）的反應熱為-（b+c-a）kJ/mol，熱化學方程式為：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ?mol-1，
          即為N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1，故B正確；
          C、該反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應移動，H2的轉化率降低，故C錯誤；
          D、溫度為Tl先到達平衡，故溫度Tl＞T2，溫度越高，氨氣的體積分數越小，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故D正確．
          故選BD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
          

          


          

W
X
Y

          

          
R



Z
          已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
          （1）寫出Z的原子結構示意圖
           
          ．
          （2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式
           
          ．
          （3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學 方程式為
           
          o
          （4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是
           
          ．
          （5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應生成N2和水蒸氣．
          已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
          ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1  
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
           
          o
          （6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
          

          


          
t/s
0
50
150
250
350
          

          
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
          相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到 平衡前v（正）
           
          v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
          


          （1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          

          


           
          


          ①平衡時甲容器中氨氣的濃度為        
   。
          


          ②乙容器中開始反應時，v逆     v正(填＜、＞或＝)。
          


          ③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數由大到小的順序為                           。
          


          （2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
          


          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
          


          
 
          
  
  
          T / ℃
          
            		
  
  
          165
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          185
          
            		
  
  
          195
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          111.9
          
            		
  
  
          74.1
          
            		
  
  
          50.6
          
            		
  
  
          34.8
          
            		
 
          

          


           
          


          ①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是           。
          


          


          ③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為   
                 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。
          


          ①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應：H2O2+2H++2Iˉ
=2H2O+I2；
          


          ②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ
= 2H2O+I2的反應速率。
          


          下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
          


          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
          
            		
  
  
          催化劑
          
            		
  
  
          開始變藍時間（min）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0．1 mol·Lˉ1
          
  
          KI溶液
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          0．01 mol·Lˉ1
          
  
          X 溶液
          
            		
  
  
          0．1mol·Lˉ1
          
  
          雙氧水
          
            		
  
  
          1 mol·L1
          
  
          稀鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          無
          
            		
  
  
          1．4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          m
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          n
          
            		
  
  
          無
          
            		
  
  
          2．8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          無
          
            		
  
  
          2．8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          5滴Fe2(SO4)3
          
            		
  
  
          0．6
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ =
2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=           
 ，n=              
。
          


          （2）已知，I2與X完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
          


          （3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。
          


           
          


          （4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
          


          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。
          


          （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)=
N2(g)+4H2O(g)  △H1=
－640kJ/mol   
          


          H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol
          


          則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是           
。
          


           
          

			
          

			
          
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