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同溫同壓下，若2體積單質氣體A₂和1體積單質氣體B₂化合生成2體積氣體C，則C的化學式為（　�。�

如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導線連接）．
（1）A中反應的離子方程式為；
（2）B中Cu極的電極反應式為，一段時間后溶液的pH值（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是，裝置中總反應方程式為，比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為（用字母ABC表示）．

某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO₂粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出實驗結論：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是．
②設計試管c的目的是．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H₂O₂分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是，原因是．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是．
設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

（2011?金臺區(qū)模擬）（物質結構與性質）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的一種單質易自燃；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D，F(xiàn)．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有個σ鍵，個π鍵，分子的空間構型為．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質是（寫化學式），原因是．
（4）B元素的單質與E元素的單質可形成一種青銅色的化合物，其化學式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為．