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          某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
          （1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
          Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
          Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
          ①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
          控制變量
          控制變量
          ．
          ②設計試管c的目的是
          空白對照實驗
          空白對照實驗
          ．
          ③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
          FeCl3
          FeCl3
          ，原因是
          FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
          FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
          ．
          （2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
          實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
          實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
          ①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是
          鹽酸的濃度、鋁的表面積
          鹽酸的濃度、鋁的表面積
          ，
          為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
          反應開始到停止所用的時間
          反應開始到停止所用的時間
          ．
          ②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是
          溫度計
          溫度計
          ．
          設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量；
          ②其它必須條件相同，只有一個條件不同時才能得出結論；
          ③催化劑的催化能力不能太強，否則會影響觀察；
          （2）①根據(jù)實驗藥品的不同點分析影響因素；根據(jù)v=
          △V
          △t
          確定記錄數(shù)據(jù)；
          ②測量溫度的儀器是溫度計，要測定溫度對反應速率的影響時，其它條件必須相同，只有溫度不同時才能得出正確結論，據(jù)此設計實驗．
          解答：解：（1）①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量，從而得出正確結論，
          故答案為：控制變量；
          ②只有有對照實驗，才能確定影響因素，所以設計試管c的目的是空白對照實驗，
          故答案為：空白對照實驗；
          ③相同條件下，二氧化錳對雙氧水的催化能力較強，反應速率較大，不利于觀察反應速率的變化，氯化鐵作催化劑反應速率適中，便于觀察速率變化，所以選氯化鐵，
          故答案為：FeCl3，F(xiàn)eCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化；
          （2）①根據(jù)提供的藥品知，鹽酸的濃度不同、鋁的表面積不同，所以研究的化學反應速率的影響因素鹽酸的濃度和鋁的表面積，根據(jù)v=
          △V
          △t
          知，為了便于觀察，記錄的數(shù)據(jù)應該是反應時間，
          故答案為：鹽酸的濃度、鋁的表面積，反應開始到停止所用的時間；
          ②測量溫度的儀器是溫度計，要測定溫度對反應速率的影響時，其它條件必須相同，只有溫度不同時才能得出正確結論，所以設計步驟如下：在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃（或一定溫度）的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約5℃冷水的燒杯中，觀察記錄對比反應開始到停止所用的時間，
          故答案為：溫度計，在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃（或一定溫度）的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約5℃冷水的燒杯中，觀察記錄對比反應開始到停止所用的時間．
          點評：本題考查了外界條件對反應速率的影響，注意設計實驗時，其它條件必須相同，只有一個條件不同時才能得出正確結論，設計實驗時還要有對比實驗，否則得不出正確結論，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
          精制除雜的步驟順序a→
          c
          c
          →
          d
          d
          →
          e
          e
          →b（填字母編號）．
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
          ．
          （2）灼燒固體A制Na2CO3在
          a
          a
          （填字母序號）中進行．
          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
          取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
          ．
          對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          ．
          （3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
          bc
          bc
          （填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
          濃氨水
          濃氨水
          （填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
          生石灰（或NaOH固體）
          生石灰（或NaOH固體）
          （填試劑名稱）．
          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
          ②
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
          加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
          ．
          ③
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          ．
          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
           請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。
          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
              所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
              驗結果記錄如下：   
           
              
          實驗次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          26.02
                      		    
          25.35
                      		    
          25.30
                      		 
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
           =　　　    　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
          


          


          已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：
          


          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
          


          精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
          


          a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
          


          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
          


          （2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。
          


          a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯   
d．錐形瓶
          


          證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
          


          對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。
          


          （3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。
          


          


          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
          


          ①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
          


          ②_________________________________________________________________。
          


          ③_________________________________________________________________。
          


          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

          


           請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          


          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （Ⅱ）（4分）
          


          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          


          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          


          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          


          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。
          


          


          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
          


              所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          


              驗結果記錄如下：   
          


          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          


          其原因可能是　　　　　　　　
。
          


          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          


          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          


          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          


          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          


          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
          


          c＝　　　　　    
　　　 。
          


          （Ⅲ）（15分）
          


          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          


          的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          


          （填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          


          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          


          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          


          　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　    　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (4分)．(1)溫度計常用來監(jiān)測或控制化學實驗的溫度。
          請說明下列實驗中溫度計的水銀球所處的位置：實驗室制乙烯____________________，用蒸餾法進行混合物的分離_______________________________。
          (2)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，
          下述讀數(shù)(左側實線標注位置)及說法正確的是_______ 。
               A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
               B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL
               C．③是滴定管，讀數(shù)為3.5 mL
               D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃
          (3)某同學用右圖所示裝置，將氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯化氫直接通入水中配制少量鹽酸，結果發(fā)生了水的倒吸。在不增加儀器(可選擇必需的試劑)的前提下將右圖裝置稍加改進，即可安全地在試管中用水吸收氯化氫，改進的方法是______________
           
          

			
          

			
          
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