Question

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：D

P

，F(xiàn)

O

．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有

2

個(gè)σ鍵，

2

個(gè)π鍵，分子的空間構(gòu)型為

直線型

．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是

NH₃

（寫化學(xué)式），原因是

氨氣分子之間有氫鍵

．
（4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為

8

．

Answer 1

分析：A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大，A?E位于元素周期表的s區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；B?C?D?F元素位于p區(qū)，D元素的一種單質(zhì)易自燃，則D為P；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2時(shí)符合，則C為N元素；
B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，F(xiàn)的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s²2s²2p⁴，即F為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來(lái)解答?

解答：解：A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大，A?E位于元素周期表的s區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；B?C?D?F元素位于p區(qū)，D元素的一種單質(zhì)易自燃，則D為P；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2時(shí)符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，F(xiàn)的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s²2s²2p⁴，即F為O元素，
（1）由上述推斷可知D為P，F(xiàn)為O元素，故答案為：P；O；
（2）由A?B?C形成的ABC分子為HCN，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡N，含有2個(gè)個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，空間構(gòu)型為直線型，故答案為：2；2；直線型；
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物為甲烷、氨氣，易溶于水的為NH₃，因氨氣分子之間有氫鍵，使其易溶于水，
故答案為：NH₃；氨氣分子之間有氫鍵；
（4）化學(xué)式可寫作CxK，由化合物的平面圖形可知，K原子填充在石墨層中，選圖中以K原子為頂點(diǎn)的任意一個(gè)三角形，可知K為3×

1

6

，三角形內(nèi)的C原子為4，C與K的原子數(shù)之比為8：1，則x=8，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，難度較大，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，（4）為難點(diǎn)．