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				A．含20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和.放出28.7   kg的熱量.則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:HCl＝ H2O,ΔH＝-57.4 kJ? mol―1B．由4P＝ P4,ΔH >0可知.白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大C．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH＝-483.6 kJ?mol-1 .則H2 的燃燒熱大于241.8 kJ?mol-1D．已知:2C(g)+ 2O2(g)=2CO2(g),△H1  及:2C(s)+  O2,△H2 .則△H1 <△H2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是     
          


          A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)          
=
+28.7 kJ·mol-1
          


          B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)          
=
-28.7 kJ·mol-1
          


          C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)          
=
+57.4 kJ·mol-1
          


          D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)          
=
-57.4 kJ·mol-1
          


           
          

			
          
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          含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    
          A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 
          D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 
          

			
          
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          含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    
          A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
          D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1
          

			
          
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          含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是      
              
              A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)            = +28.7 kJ·mol-1
              
              B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)            = -28.7 kJ·mol-1
              
              C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)            = +57.4 kJ·mol-1
              
              D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)            = -57.4 kJ·mol-1
              
          

			
          
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          含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                        （    ）
          


          A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol
          


          B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol
          


          C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol
          


          D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol
          


           
          

			
          
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