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          含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    
          A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 
          D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：20.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，故1molNaOH反應(yīng)放出熱量為56.4kJ，方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" -57.4" kJ·mol-1
          考點：考查熱化學(xué)方程式有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
          C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
          D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
          ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
          ②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。
          ③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
          ④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級能源　 
          A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是(     )
          A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
          B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應(yīng)，△H相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          未來新能源的特點是資源豐富，使用時污染很小，可再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
          A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。
          化合物
           
           
           
           
          氫化熱    (kJ/mol)
                     		119.7
                     		232.7
                     		208.4
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是
          A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈
          B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
          C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強
          D．上述條件下，1 mol轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/49/6/1yohm2.png" style="vertical-align:middle;" />時放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是
          A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          B．達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C．若＞，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為＞
          D．在和不變時達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)
          據(jù)如下表。下列正確的是
          容器
                     		起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)到平衡時體系能量的變化
           
          SO2
                     		O2
                     		Ar
           
          甲
                     		2
                     		1
                     		0
                     		放出熱量：Q1
           
          乙
                     		2
                     		1
                     		0
                     		放出熱量：Q2
           
          丙
                     		2
                     		1
                     		0.5
                     		放出熱量：Q3
           
           
          A．Q1 =Q3<Q2
          B．達(dá)到平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
          D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ 
          B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小 
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 
          

			
          

			
          
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