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          含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是    
          A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
          D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：20.0 g NaOH的物質的量為0.5mol，故1molNaOH反應放出熱量為56.4kJ，方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" -57.4" kJ·mol-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          新的《環(huán)境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________
          (2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          則反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
          (3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

          ①計算產物N2在6～9 min時的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
          ②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
          ③計算反應在第24 min時的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
          (4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：
          溶解度(S)/g
          		溶度積(Ksp)
          Ca(OH)2
          		Ba(OH)2
          		CaSO3
          		BaSO3
           0.160
          		3.89
          		6.76×10－3
          		5.48×10－9
           
          ①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
          ②在20 ℃時，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當CaSO3向BaSO3的轉化達到平衡時，溶液中的＝____________(寫出表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理知識在工業(yè)生產中有重要意義。
          （1） 工業(yè)生產可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

          則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________          _____。
          （2）工業(yè)生產中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 
          ②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）工業(yè)生產中用SO2為原料制取硫酸
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

          （4）工業(yè)生產中用氨水吸收SO2
          若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式       ，所得溶液呈       性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為   。
          ②該反應的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
          ③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化     學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
          ① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
          染。
          CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1
          2NO2(g)  N2O4(g)                    =－56.9kJ·mol－1
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式   。
          ②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可  達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式                     。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是        (填a→b或b→a) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。 
          （2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝             。
          （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
          HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
          則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為               kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          ②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          則CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH為
          A．+41.2 kJ?mol-1B．－41.2 kJ?mol-1C．+82.4kJ?mol-1D．－524.8 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          （1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
          ① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是        。
          ② 已知：
          N2 (g)2N (g)
          H2 (g)2H (g)
          則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
          （2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

          ① 曲線a對應的溫度是       。
          ② 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是      （填字母）。
          A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
          B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
          C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點對應的H2轉化率是       。
          （3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
          則該燃料電池的負極反應式是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
          （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                 。

          （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol-1
          2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ ? mol-1
          則反應CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ ? mol-1。
          （3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0， 若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol，平衡時H2的轉化率為     。
          （4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103 kPa時，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          T/K
          		298
          		398
          		498
          平衡常數(shù)K
          		51
          		K1
          		K2
           
          ① K1      K2（填寫“＞”、“＝”或“＜”）
          ②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）。
          a、容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          b、NH3的濃度保持不變
          c、容器內壓強保持不變
          d、混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

          （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
          ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
          則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________， 
          （2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

          （3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

          ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
          （4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

          關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
          A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0
          C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0
          （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

          ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。
          ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
          A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出
          C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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