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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				9．已知: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑是一個(gè)放熱反應(yīng).以下說(shuō)法中正確的是(   )  A．Na的能量比H2的能量高       B．Na和H2O的總能量比NaOH和H2的總能量低C．H2O的能量比NaOH的能量低    D．Na和H2O的總能量比NaOH和H2的總能量高			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?閘北區(qū)二模）已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          
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          鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
          完成下列計(jì)算：
          （1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
           
          L．
          ②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          %．（兩位小數(shù)）
          （2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
          已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過(guò)程：
           
          ．
          （3）NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
          Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
          取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
          

          


          
鹽酸體積（mL）
8
15
20
50
x
120
150
          

          
生成CO2體積（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
          已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          試求：
          ①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
           
          ．
          ②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
           
          ．
          ③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過(guò)程：
           
          ．
          

			
          
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          已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機(jī)物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是(    )
          A.CH3CH2CH2Cl                          B.CH3CHBrCH2CH2CH2Br
          C.CH3CHBrCH2Br                        D.CH3CH2Br
          

			
          
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          已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判斷正確的是

          1. A.
            當(dāng)生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          2. B.
            2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q kJ，Q＜511kJ
          3. C.
            46g鈉與16g氧氣反應(yīng)生成62g氧化鈉，能放熱414 kJ
          4. D.
            Na2O2和Na2O均能與水反應(yīng)生成NaOH，故均是堿性氧化物
          

			
          
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          已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機(jī)物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（    ） 
          A.CH3CH2CH2Cl                          B.CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
          C.CH3CHBrCH2CH2Br                  D.CH3CH2Br
          

			
          
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          1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
          13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
          反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
          14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

          15．（方程式各3分，共6分）
          （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
          （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
          16．（方程式各3分，共6分）
          （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
          （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
          17．（每小題各2分，共8分） 略。
          18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
          （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
          （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
          19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
           
          第二章   參考答案
          1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
          13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
          產(chǎn)生紅褐色沉淀。
          14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
          15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
          16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
          17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
          （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
           
          第三章   參考答案
          1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
          16．18.4%
          17．89.2g
           
          第四章   參考答案
          1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
          8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
          15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
          16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
              (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
           
          第五章     參考答案
          1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
          11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
          12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
          13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
          （2）    A離子：      C原子： 
 
          （3） 極性    
          （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
          Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
          14．（1）A  B   
          （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
             
          第六章 
  參考答案
          1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
          11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
          12．(1)①如圖配置      

          
②打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
          滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          13．（1）  O2
             （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
             （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
           
          第七章 
  參考答案
          1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
          13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出 
          （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
          ②反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
           ③A、D
          14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
                   
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
                   
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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