Question

（2012?閘北區(qū)二模）已知：①2Na（s）+1/2O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ下列判斷正確的是（　�。�

A．當(dāng)生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．2Na（g）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+Q kJ，Q＜511kJ

C．46g鈉與16g氧氣反應(yīng)生成62g氧化鈉，能放熱414 kJ

D．Na₂O₂和Na₂O均能與水反應(yīng)生成NaOH，故均是堿性氧化物

Answer 1

分析：A．由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．同一物質(zhì)中，氣態(tài)物質(zhì)含有的能量大于固態(tài)含有的能量；
C．先進(jìn)行過量計算，再根據(jù)量少的為標(biāo)準(zhǔn)計算，注意物質(zhì)的狀態(tài)不同，放出的熱量不同；
D．和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物．

解答：解：A．由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；
B.2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，氣態(tài)鈉的能量大于固態(tài)鈉的能量，所以2Na（g）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+Q kJ，Q＞511kJ，故B錯誤；
C.46g鈉的物質(zhì)的量=

46

23

mol=2mol，氧氣的物質(zhì)的量=

16

32

mol=0.5mol，根據(jù)方程式2Na（s）+1/2O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ知，鈉和氧氣恰好完全反應(yīng)，但氧化鈉的狀態(tài)未知，所以放出的熱量不一定是414 kJ，故C錯誤；
D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，為易錯點．