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          已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判斷正確的是

          1. A.
            當(dāng)生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          2. B.
            2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q kJ，Q＜511kJ
          3. C.
            46g鈉與16g氧氣反應(yīng)生成62g氧化鈉，能放熱414 kJ
          4. D.
            Na2O2和Na2O均能與水反應(yīng)生成NaOH，故均是堿性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：A．由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
          B．同一物質(zhì)中，氣態(tài)物質(zhì)含有的能量大于固態(tài)含有的能量；
          C．先進(jìn)行過量計算，再根據(jù)量少的為標(biāo)準(zhǔn)計算，注意物質(zhì)的狀態(tài)不同，放出的熱量不同；
          D．和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物．
          解答：A．由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；
          B.2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，氣態(tài)鈉的能量大于固態(tài)鈉的能量，所以2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q kJ，Q＞511kJ，故B錯誤；
          C.46g鈉的物質(zhì)的量=，氧氣的物質(zhì)的量=，根據(jù)方程式2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ知，鈉和氧氣恰好完全反應(yīng)，但氧化鈉的狀態(tài)未知，所以放出的熱量不一定是414 kJ，故C錯誤；
          D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，為易錯點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：
          ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
          ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
          ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
          則：
          （1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
          ②
          ②
          （填序號）．
          （2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=
          -411.0
          -411.0
           kJ?mol-1．
          （3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
          -183.0
          -183.0
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
          （1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
          不能
          不能
          （選填：“能”或“不能”）．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
          Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
          則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
          -970.2
          -970.2
          kJ/mol
          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
          除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
          ．
          （2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          TiO2+4e-=Ti+O2-
          ．
          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
          H2
          H2
          ．
          （3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
          d
          d
          ．
          （a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
          （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          （c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
          （d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．

          （1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
          ①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

          ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
          2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
          Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
          請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式
          4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
          4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是
          除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
          除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
          ．
          （2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：
          2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
          2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
          ．

          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應(yīng)式為
          H2+O2--2e-=H2O
          H2+O2--2e-=H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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