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2．用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10 g與50 g稀硫酸完全反應，濾去雜質，所得液體質量為55.4 g，則該鐵的純度是_____%。56%。

1．將19 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加熱至質量不再減少為止，稱得剩余固體質量為15.9 g，則原混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)是_____%。44.2%。

5．四種溶液中H⁺或OH^-濃度為10的整數(shù)倍；

所以由水電離生成的氫離子濃度之比為10的整數(shù)倍。選擇A。

4．由題意可知：混合氣體中CO₂的體積分數(shù)應介于(2/3)/2-(2/3)/3之間，即33.3%-22.2%之間。

選擇B。

3．CO₂與Na₂O₂反應生成Na₂CO₃放出O₂，因此增重少于8.8 g。

2．乙中X的質量分數(shù)小，將乙改寫成XY_n的形式，n > 2，只有D。

1．如果原子個數(shù)百分比為50%，則相對原子質量為64。

由于⁶³X所占比例較大，所以其平均值必偏離64，接近63而大于63。故選B。

5．M(Cu)＝64/2＝32 g/mol，m(Cu)＝0.04×32＝1.28 g。(n(Cu)＝0.1 mol > 0.02 mol)

估算法巧解

4．M(Cl₂)＝71/2＝35.5 g/mol，則消毒能力為1/35.5；

M(ClO₂)＝67.5/5＝13.5 g/mol，則消毒能力為1/13.5。故消毒能力之比為2.63。

3．n(CO)＝n(CO₂)＝n(CaCO₃)＝3/100＝0.03 mol，即得到電子為：0.06 mol。

M(X)＝2.16/0.06＝36 g/mol，M(Y)＝1.74/0.06＝29 g/mol。

M(FeO)＝72/2＝36 g/mol，M(Fe₂O₃)＝160/6＝26.6 g/mol，M(Fe₃O₄)＝232/8＝29 g/mol。