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        1. 2.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用.也不溶于水)的鐵10 g與50 g稀硫酸完全反應(yīng).濾去雜質(zhì).所得液體質(zhì)量為55.4 g.則該鐵的純度是 %.56%. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4克,求此鐵的純度。

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          用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4克,求此鐵的純度。

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          用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4克,求此鐵的純度。

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          工業(yè)純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置通過(guò)純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          可供選擇的試劑:

          稀H2SO4,稀鹽酸,NaOH溶液,濃硫酸,堿石灰,純堿試樣

          (1)

          從B中反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,要緩緩鼓入空氣,其作用是________.A中盛放的試劑是________

          (2)

          裝置B中分液漏斗盛放的酸是________.B中反應(yīng)的離子方程式是________

          (3)

          裝置C中盛放的試劑是________,裝置E的作用是________

          (4)

          實(shí)驗(yàn)操作時(shí),必須測(cè)定記錄的數(shù)據(jù)是(用文字說(shuō)明,需注明“反應(yīng)前”或“反應(yīng)后”,可不填滿,也可補(bǔ)充)①________________________________

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          小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
          (1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:
          因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低
          因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低

          (2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
          ①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是:
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
           色.
          ②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選
          硫氰酸鉀溶液
          硫氰酸鉀溶液
          (填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)
          血紅
          血紅
          色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的.
          ③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
          Zn Fe Cu
          Zn Fe Cu


          (3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問:H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
          ①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
          Fe
          Fe
          (填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
          Fe3+
          Fe3+

          ②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:
          加入適量鐵粉
          加入適量鐵粉
          ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

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