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				4．由題意可知:混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)介于/3之間.即33.3%-22.2%之間.  選擇B.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如
          

          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。 
          

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________mol/（L·min） 
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________． 
          A．升高溫度 
          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離 
          D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          △H=-93．4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。 
          

          圖t1時引起平衡移動的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 
          _______________。
          （5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________________．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由_________________________________________． 
          

			
          
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          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
                     		平衡方程式
                     		平衡常數(shù)K
                     		Ksp
           
          CH3COOH
                     		CH3COOHCH3COO-＋H+
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          H2CO3
                     		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
                     		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
                     		 
           
          C6H5OH
                     		C6H5OH    C6H5O-＋H+
                     		1.1×10-10
                     		 
           
          H3PO4
                     		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
                     		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
                     		 
           
          NH3·H2O
                     		NH3·H2O NH4+＋OH-
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          BaSO4
                     		BaSO4 Ba2+＋SO42-
                     		 
                     		1.07×10-10
           
          BaCO3
                     		BaCO3 Ba2+＋CO32-
                     		 
                     		2.58×10-9
           
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________(填編號)；
          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          

			
          
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          （8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   
。
          


            

          


          （2）己知下列熱化學(xué)方程式：
          


          


              由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               
。
          


             （3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          


          其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
          


          


              請完成下列問題：
          


              ①試比較K1、K2的大小，K1      
K2（填寫“>”“=”或“<”）
          


              ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        
（填寫字母序號）
          


              A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          


              B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
          


              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          


              D．混合氣體的密度保持不變
          


              E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


              F．混合氣體中各成分的濃度不再改變
          


           
          

			
          
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          （8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
            
          （2）己知下列熱化學(xué)方程式：

          由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
          （3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

          請完成下列問題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
           E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
           F．混合氣體中各成分的濃度不再改變
          

			
          
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          （8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
            
          （2）己知下列熱化學(xué)方程式：
              由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
             （3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
              請完成下列問題：
              ①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
              ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
              A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
              B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
              D．混合氣體的密度保持不變
              E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
              F．混合氣體中各成分的濃度不再改變
           
          

			
          
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