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2.　　　 氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或偏移)

1.　　　 氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降(不一定有氧的得失)

2.5 3.75　 2.5　　　　　　 過量　 0.5　　 3　　　　　 n(Cu)=3mol

1.5　 2.25　 1.5 　　　　　　1.5　 過量　 4.5 　　　n(Cu)=4.5mol

③O₂過量　 2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

27] (1)12.5×x×=3.6　　 x=82.8%

(2)①2CuFeS₂~4O₂~Cu₂S　 Cu₂S+O₂→2Cu+SO₂　

　　　　 6　　　 12　 3　　　 3　 3　　　　　　 n(O₂)=15mol

②O₂不足量 2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

26] (1)2Fe+3Cl₂=2FeCl₃　　 Fe+2FeCl₃=3FeCl₂　

2　 3　　 2　　　 0.5　 1　　 1.5　　 C(FeCl₃)=0.50mol/L

　(2)只含FeCl₃　 Cl^―共7.5mol還需1.5molCl^― 即0.75mol Cl₂16.8L

25] (1)O₂、H₂O　　　　　　 (2)CO、H₂、Fe、H₂S、C　　　 (3)

(4)3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂

24] (1)KMnO₄

(2)① 8　 [配平后系數依次為8、15、17、8、5、5、9、17]　 ②

(3)該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

[有兩種氧化產物，分別對應兩個不同的系數，比例不同時，兩者的量就不同，所以有無數組]

23] (1)2，4=2，2，1，2；　(2)②； (3)0.2 　(4)KClO₃ ；HCl；Cl₂；ClO₂

22] C²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞D²⁺