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				24] (1)KMnO4  (2)① 8 [配平后系數(shù)依次為8.15.17.8.5.5.9.17]  ②  (3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物.兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化  [有兩種氧化產(chǎn)物.分別對應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù).比例不同時(shí).兩者的量就不同.所以有無數(shù)組]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含鉀為（　�。�
          
                
          A、24.1%B、40.3%C、25.9%D、48.7%
          

			
          
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          用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
          （1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、膠頭滴管．
          （3）用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          量取10mL待測液于
          錐形瓶
          錐形瓶
          中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
          （4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)
          左
          左
          手旋轉(zhuǎn)
          酸
          酸
          式滴定管的玻璃活塞，
          右
          右
          手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為
          3.1～4.4
          3.1～4.4
          ，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：
          溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/div>
          溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>．
          （5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
第一次
10.00
0.50
20.4
          

          
第二次
10.00
4.00
24.1
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：
          0.4020 mol?L-1
          0.4020 mol?L-1
          ．
          （6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：
          98.05%
          98.05%

          （7）滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將
          偏高
          偏高
          （填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時(shí)再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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          （2011?朝陽區(qū)一模）已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol
          某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
c/（mol?L-1）
0.8
1.24
1.24
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          在催化劑作用下，乙酸可通過下列反應(yīng)得到乙烷：
          ①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O
          ②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O
          ③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O
          某文獻(xiàn)研究不同催化劑對上述反應(yīng)的催化效能數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

乙酸轉(zhuǎn)化率/%
未反應(yīng)的含氧化合物量/%
          

          

乙酸
乙醇
          

          
溫度/℃
Mo16Ni6
Ni6
Mo16Ni6
Ni6
Mo16Ni6
Ni6
          

          
240
87.2
21.8
0.53
3.24
1.03
0.14
          

          
260
89.1
27.2
0.45
3.02
0.99
0.19
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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