日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				26] (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3  Fe+2FeCl3=3FeCl2   2  3  2  0.5 1   1.5  C(FeCl3)=0.50mol/L    (2)只含F(xiàn)eCl3 Cl―共7.5mol還需1.5molCl― 即0.75mol Cl216.8L			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
          （1）鐵在元素周期表中位于
          四
          四
          周期
          Ⅷ
          Ⅷ
          族．
          （2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
          cdb
          cdb
          （選用右圖中的a、b、c、d填空）．
          （3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
          acd
          acd
          ．
          （a）其它條件不變，增加高爐的高度
          （b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          （d）將生成的鐵水及時(shí)移出
          （4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          

          


          
反應(yīng)序號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)熱
          

          
①
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g）
△H1=-26.7kJ?mol-1
          

          
②
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H2=-50.8kJ?mol-1
          

          
③
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g）
△H3=-36.5kJ?mol-1
          

          
④
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
△H4
          反應(yīng)④△H4=
          7.3
          7.3
          kJ?mol-1．
          （5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
          57.1
          57.1
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2011?廈門一模）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O2、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：
          請(qǐng)回答：

          （1）在物質(zhì)分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于
          氧化物
          氧化物
          ；
          （2）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ；
          （3）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=1×10-13，氫氧化鐵的Ksp=1×10-26，通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
          當(dāng)pH=9時(shí)，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          當(dāng)pH=9時(shí)，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          ；
          （4）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          ；
          （5）已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
          隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時(shí)間是0.16h
          隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時(shí)間是0.16h
          ；
          （6）為研究本流程中雙氧水的用量，調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)．
          ①每組實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定并計(jì)算得出的數(shù)據(jù)是
          納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
          納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
          ；
          ②若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請(qǐng)?jiān)诒碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件．      
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
雙氧水（mL）
pH
反應(yīng)時(shí)間
          

          
1
0.5
11
3
          

          
2
0.4
11
3
          

          
3
0.6
11
3
          

          
4
0.5
10
3
          

          
5



          

          
6



          

          
7



          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
          冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          、洗滌、干燥；
          （5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
          方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
          Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
          Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
          ；
          （6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          ．
          II．（12分）復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
          已知：
          ①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
          ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鐵的常見(jiàn)氧化物有
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          FeO、Fe2O3、Fe3O4
          ；
          （2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
          取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
          取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
          ；
          （3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          ；
          （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
          Na2SO4?10H2O
          Na2SO4?10H2O
          ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
          bcdae
          bcdae
          （填寫序號(hào)）
          a．過(guò)濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
          （5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
          0.784
          0.784
          m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
          23.70mL
          23.70mL
          ；
          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
25.00
0.00
26.11
          

          
2
25.00
1.56
31.30
          

          
3
25.00
0.22
26.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.1092mol?L-1
          0.1092mol?L-1
          （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題。
          


                      

          


            ⑴下列敘述中正確的是(填序號(hào))                
。
          


                A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
          


               
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。
          


               
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多。
          


               
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
          


                    
⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)）          
。
          


           A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
          


           B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O 
          


           C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2
+ 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
          


          ⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是       
mol·L-1。
          


          ⑷ 限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。
          


          


          第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
          


          ①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇    
(填裝置序號(hào))，理由是                       
。
          


          ②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))：[  ]→[ 
] [  ]→[8] [9]→[  ]。
          


          ③檢查裝置氣密性后，開(kāi)始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。
          


          第2步：驗(yàn)證E中有NO。
          


          ④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。
          


          確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案