日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				   分解因式:        .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分解因式：=   ▲   ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          分解因式：2x2y－8y＝      ▲    ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          11、分解因式：x3－4x＝＿＿＿.
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
          【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何？
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
          

          
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象．
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
          

          
III．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．
 
          

          
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
 
          【實驗結論】
          （1）由實驗Ⅰ你可以得出的結論是
           
          ；
          （2）實驗II、III證明：氧化鐵的
           
          和
           
          在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
          （3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式
           
          ；
          【實驗評價】
          （4）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是
           
          ；
          【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部 

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
          

          
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象．
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
          

          
III．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．
 
          

          
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
 
          分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
          （5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與
           
          有關；從實驗
           
          和
           
           對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
           
          ；
          （6）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：
           
          ；．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
           “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
          【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何?
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
           
          I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。
                     		A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
           
          II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。
                     		試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
           
          III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag。
                     		 
           
          IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。
                     		 
           
          【實驗結論】
          （1）由實驗Ⅰ你可以得出的結論是                                                 ；
          （2）實驗II、III證明：氧化鐵的              和                在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
          （3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ；
          【實驗評價】
          （4）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是                                                    。
          【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。
          實驗序號
                     		H2O2溶
          液濃度%
                     		H2O2溶液體積/mL
                     		溫度℃
                     		MnO2的用量/g
                     		收集氧氣的體積/mL
                     		反應所需
          的時間/s
           
          ①
                     		5
                     		1
                     		20
                     		0.1
                     		4
                     		16.75
           
          ②
                     		15
                     		1
                     		20
                     		0.1
                     		4
                     		6.04
           
          ③
                     		30
                     		5
                     		35
                     		 0
                     		2
                     		49.21
           
          ④
                     		30
                     		5
                     		55
                     		 0
                     		2
                     		10.76
           
           
          （5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與         有關；從實驗        和       對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：                                 ；
          （6）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：                         。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案