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平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應(yīng)：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是              （填字母）。

  (A)Q_l+Q₂=a        (B)Q₁+2Q₂<2a       (C)  Q₁+2Q₂>2a    (D) Q_l+Q₂<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L^-1醋酸

  溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na⁺)、

  以的大小關(guān)系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L^-1

(4)某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂(g)以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 則CO₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是???????? 。

A．體系的密度不發(fā)生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變

C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化??? ?? D．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為?????????? ，升高溫度，平衡常數(shù)????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ????? 點，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是         。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                     圖2                  圖3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝                    ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為       。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T₁    T₂（填“＞”或“＝”或“＜”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈        性，所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）＝                                              （已知：H₂SO₃：Ka₁＝1.7×10^－2，Ka₂＝6.0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb＝1.8×10^－5）

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是        。