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        1. 平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

          體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

             (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

          生如下反應(yīng):   A(g)十B(g) C(g)         

          20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成lmolC氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。

             ①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ,求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

                      。

          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量QkJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是              (填字母)。

            (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

          (2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

               

          ①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                               

          ②3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的變化曲線。

           (3)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

            溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)

            ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值       20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、

            以的大小關(guān)系;

                                                            

            ②如 果  V=40.00,則 此 時(shí) 溶液 中                    

                               mol·L-1

          (4)某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

           作用下可制得甲烷,己知:

           

           則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

          (1)①0.025  (1分) , (2分)。 ②C(2分)。

          (2)①反應(yīng)受熱或使用了催化劑(1分)

           ②(2分)

          (3)①<(1分),   (2分)。

               ②1/30或0.033(2分)

          (4)   (2分)

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等.
          (1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
          A(g)+B(g)?C(g)△H=-a kJ?mol-1
          20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問題.
          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.05mol/(L?s)
          0.05mol/(L?s)
          ,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          K=
          c(C)
          c(A)?c(B)
          K=
          c(C)
          c(A)?c(B)

          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1mol C氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2 kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
          C
          C
          (填字母).
          (A)Q1+Q2=a    (B) Q1+2Q2<2a    (C)Q1+2Q2>2a    (D)Q1+Q2<a
          ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時(shí),v(正)
          v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?(C)=
          1
          3
          ,則b=
          1.33
          1.33

          (2)常溫下,將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng).回答下列問題(忽略溶液體積的變化).
          ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值
          20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為
          c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
          c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

          ②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=
          1
          30
          或0.033
          1
          30
          或0.033
          mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (15分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
          (1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
          (A)Q1 + Q2 = a   (B) Q1 + 2Q2 < 2a   (C)Q1 + 2Q2 > 2a   (D)Q1 + Q2 < a
          ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
          (2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)
          ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
          ②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (16分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
          (1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
          A(g) + B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
          20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
          (A)Q1 + Q2 = a   (B) Q1 + 2Q2 < 2a   (C)Q1 + 2Q2 > 2a   (D)Q1 + Q2 < a
          ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
          (2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)
          ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na)、c(CH3COO)、c(H)、c(OH)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
          ②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) - c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (15分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。

          (1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H= - a kJ·mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ。回答下列問題。

          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。

          (A)Q1 + Q2 = a    (B) Q1 + 2Q2 < 2a    (C)Q1 + 2Q2 > 2a    (D)Q1 + Q2 < a

          ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。

          (2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

          ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、 c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。

          ②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (16分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。

           (1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):

          A(g) + B(g)  C(g)    △H= - a kJ·mol-1

          20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。

          ①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

          ②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。

          (A)Q1 + Q2 = a    (B) Q1 + 2Q2 < 2a    (C)Q1 + 2Q2 > 2a    (D)Q1 + Q2 < a

          ③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。

          (2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

          ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na)、c(CH3COO)、 c(H)、c(OH)的大小關(guān)系為_____________________________________________。

          ②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) - c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

           

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