運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。
| A．體系的密度不發(fā)生變化 | B．SO2與SO3的體積比保持不變 |
| C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 | D．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3 |
2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
請(qǐng)回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
| A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變 |
| B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變 |
| C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變 |
| D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):
。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。
（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
A.及時(shí)分離出CO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大
D.選擇高效催化劑
(3)對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I(xiàn)2(g)
WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：
①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
| n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2
2NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2 (g)+H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
| t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )
①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
| A．①②③ | B．①②③④ | C．② | D．①④⑤ |
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減小 ②0．045mol/(L·min) d ③c <