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在下列變化或工作過程中溶液的pH值一定要減小的是

[　　]

A．濃鹽酸受熱

B．在空氣中變質(zhì)

C．用鉑電極電解溶液

D．鋼鐵在中性或弱酸性條件下在空氣中受到腐蝕

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I₂；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通過上述步驟可測得碘化物中I^-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I₂；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通過上述步驟可測得碘化物中I^-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。