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          在下列變化或工作過程中溶液的pH值一定要減小的是
          

          [　　]
          

          A．濃鹽酸受熱
          

          B．在空氣中變質(zhì)
          

          C．用鉑電極電解溶液
          

          D．鋼鐵在中性或弱酸性條件下在空氣中受到腐蝕
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濟(jì)南二模）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
          -41kJ?mol-1
          -41kJ?mol-1
          ．
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

          ①a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生
          氧化
          氧化
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
          左
          左
          到
          右
          右
          （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為
          4H++O2+4e-=2H2O
          4H++O2+4e-=2H2O
          ．
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
          14
          14
          ．
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
2
4
0.9
t
          ①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
          0.16
          0.16
          mol?L-1?min-1；
          ②在實驗2中，t
          ＜
          ＜
          5．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
          （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
          則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
          +160kJ?mol-1
          +160kJ?mol-1
          ．
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
          ①下列事實能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
          ac
          ac
          ．
          a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為
          P4＞P3＞P2＞P1
          P4＞P3＞P2＞P1
          ．
          ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡X點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
          0.032mol/（L?min）
          0.032mol/（L?min）
          ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          1.64
          1.64
          ．
          （3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
          c
          c
          （填“c或b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
          2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
          2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
          ，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          0.2NA
          0.2NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省湛江一中高一6月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：  
                        
          （1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng)為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
          （2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
          


              （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


              C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1
          


              ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 
。
          


              ②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          
（填字母序號）
          


              A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
          


              C．及時將水煤氣從容器中移走             D．其他條件不變，升高溫度
          


              ③又知C（s）+CO2（g）      
2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1
          


          則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               
。
          


          （2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：
          


          


              ①a處通入的是                     
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
          


          為從        
到         
（填“左”或“右”）
          


              
          


              ②該電池正極反應(yīng)式為               
      。
          


              ③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應(yīng)式為             
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            
。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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