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				少量碘化物的含量可用以下方法進行測定，其步驟如下：
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將樣品中的I-氧化成IO3-；
          ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO3- 還原為I2；
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
          通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量。
          要求：
          （1）寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
          （2）若樣品中有1mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
          （3）若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00mL，終點時耗用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.06mL，試計算樣品溶液中KI的含量（g/L）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①3Br2+I-+3H2O=IO3-+6Br-+6H+
          ②6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O
          （2）6mol   
          （3）2.22g?L-1

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版
				題型：038
			
          

						
          

          少量的碘化物可用以下方法進行測定：
          

          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將試樣中的I－氧化成IO3－，對應(yīng)的離子方程式為3Br2＋I－＋3H2OIO3－＋6Br－＋6H+；
          

          ②煮沸①所得的溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO3－還原為I2，對應(yīng)的離子方程式為6H+＋IO3－＋5I－3I2＋3H2O．
          

          ③在②中加入淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6)．
          

          (1)若樣品中有1 mol　I－，則最后消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是________．
          

          (2)若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時消耗0.100 mol/L　Na2S2O3溶液20.1 mL，計算樣品中KI的含量(g/L)．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
          ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
          通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：
          (1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①__________________________________________，
          ②__________________________________________。
          (2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
          (3)若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
            
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
            
          ②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；
            
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
            
          通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：
            
          (1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
            
          ①__________________________________________，
            
          ②__________________________________________。
            
          (2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
            
          (3)若在測定時，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
          


          


          （1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是      。
          


          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過     、過濾、洗滌、干燥等步驟。 
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KIO3/100g水
          
            		
  
  
          8.08
          
            		
  
  
          12.6
          
            		
  
  
          18.3
          
            		
  
  
          24.8
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


          （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          


          為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。
          


          在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、      。
          


          該實驗可以用     
作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是      。
          


          ③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是     
。
          


          A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗   
           B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
          


          C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁    
D．終點讀數(shù)時俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低
          


          ④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是       g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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