日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				14．某溫度下.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋.平衡pH 值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.據圖判斷正確的是(  )  A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線  B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強  C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大  D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度  15．根據以下事實得出的判斷一定正確的是  A．HA的酸性比HB的強.則HA溶液pH比HB溶液的小  B．A+和B-的電子層結構相同.則A原子的核電荷數比B原子的大  C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大.則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大  D．A原子失去的電子比B原子的多.則A單質的還原性比B單質的強  16．根據右表提供的數據.判斷在等濃度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各種離子濃度關系正確的是  A．c＞c(OH-)   B．c＞c(H+)   C．c＝c   D．c+c   17．對于常溫下pH為1的硝酸溶液.下列敘述正確的是  A．該溶液l0mL稀釋至100mL后.pH等于3  B．向該溶液中加入等體積.pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和  C．該溶液中硝酸電離出的c之比值為.  D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I、（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅱ、醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質的是
          ②
          ②
          ；（填序號）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=
          4.17×10-7（mol?L-1）
          4.17×10-7（mol?L-1）
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
          0.05mol?L-1
          0.05mol?L-1
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol?L-1
          10-13mol?L-1
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2009?山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據圖判斷正確的是（　　）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I．屬于非電解質的是
          ②
          ②
          ；（填序號）
          Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅲ．Ba（OH）2是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH -）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
          ．
          Ⅳ．醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是(    )
          A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          C.a點KW的數值比c點KW的數值大
          D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案