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				某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(    )
          A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
          D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析:本題考查強酸、弱酸的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動，H2O的離子積相關(guān)知識。醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，鹽酸為強酸，HCl====H++Cl-，HCl完全電離。鹽酸與醋酸pH相同時，一定有c(CH3COOH)＞c(HCl)，加同樣的H2O稀釋時，因為平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，使得醋酸溶液比鹽酸溶液中c(H+)大，pH小，所以圖中Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線，Ⅱ為醋酸稀釋時pH變化曲線，所以A、D均不正確；由圖象可知，b點鹽酸濃度大，c點鹽酸濃度小，所以b點鹽酸溶液的導電性比c點強，B正確；溫度一定，水的離子積KW一定，所以C不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I．屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          ；（填序號）
          Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅲ．Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH -）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
          ．
          Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是
          ②
          ②
          ；（填序號）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
          4.17×10-7（mol?L-1）
          4.17×10-7（mol?L-1）
          ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol?L-1
          0.05mol?L-1
          ；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol?L-1
          10-13mol?L-1
          ；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I、（1）NaHCO3是一種
          強
          強
          （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
          HCO3-+H2?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2?H2CO3+OH-
          ；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
          ．
          Ⅱ、醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖
          Ⅱ
          Ⅱ
          （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）溶液中由水電離出c（OH-）=
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ；
          （2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
          2
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          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（山東卷）
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

          A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
          		B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          		C．a(chǎn)點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大
          		D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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