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          （2009?山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；KW只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．
          解答：解：A、II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；
          B、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B正確；
          C、KW的大小只取決于溫度，故C錯；
          D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯．
          故選B．
          點評：本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?山東）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：

          請回答下列問題：
          （1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為0
          c
          c
          （填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
          d
          d
          （填代號）．
          a．KMnO4　　　　　b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN
          （2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          ，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器
          玻璃棒
          玻璃棒
          ，該儀器在此操作中的主要作用是
          攪拌、引流
          攪拌、引流
          ．
          （3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          （填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列
          b
          b
          裝置回收（填代號）．

          （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應
          與刻度線相平
          與刻度線相平
          ，直到
          溶液凹液面最低處與刻度線相切
          溶液凹液面最低處與刻度線相切
          ．用KMnO4標準溶液滴定時應選用
          酸式
          酸式
          滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?山東）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是
          Zn
          Zn
          ．電池工作時，電子流向
          正極
          正極
          （填“正極”或“負極”）．
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是
          鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
          鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
          ．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          b
          b
          （填代號）．
          a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
          （3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為
          87g
          87g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質量測試4化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(2009·山東理綜)Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
          (1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
          (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。
          欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
          a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn
          c．Fe                                                             d．NH3·H2O
          (3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是__________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆安徽省高二下學期質量測試4化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(2009·山東理綜)Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
          


          (1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
          


          (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是___
_____________________________________________________________________。
          


          欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
          


          a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn
          


          c．Fe                                                              d．NH3·H2O
          


          (3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是__________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________g。
          


           
          

			
          

			
          
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