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				22．下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置.回答下列問(wèn)題:      (1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?               .     ②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                                                                       .   (2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵.又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式                       .   (3)已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9kJ熱量.則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                   .   (4)①②形成的最簡(jiǎn)單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時(shí)可形成原電池.其中負(fù)極的電極反應(yīng)為                                                          .    (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見(jiàn)物質(zhì)X.Y.Z.M.N可發(fā)生以下反應(yīng):       ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ,     ②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是                            ,       ③M溶液呈酸性.原因是                                                                       .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          Na+
          Na+
          ．
          （4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
          ．
          （5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          或
          或
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
          a
          a
          ．
          a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
          （5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融） 
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融） 
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ．
          （6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
          放出
          放出
          （填“吸收”或“放出”）能量
          92
          92
           kJ．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          O＜Si＜Al
          O＜Si＜Al
          ．
          （2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
          H2CO3＜HNO3＜HClO4
          H2CO3＜HNO3＜HClO4
          ．
          （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請(qǐng)寫出該化合物的電子式
          結(jié)構(gòu)式
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （4）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱
          金剛石
          金剛石
          、
          石墨、足球烯或石墨烯
          石墨、足球烯或石墨烯
          ．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用具體的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
          a
          a
          ．
          a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
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1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



①
②
③


          

          
3
④

⑤


⑥
⑦
⑧
          

          
4

          ⑨          		







          （1）寫出⑧的原子核外電子排布式
          1s22s22p63s23p6
          1s22s22p63s23p6
           寫出⑤的離子核外電子排布式
          1s22s22p6
          1s22s22p6

          （2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
          Ar
          Ar
          （填具體元素符號(hào)，下同）
          （3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
          HClO4
          HClO4
          ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
          ；
          （4）用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過(guò)程：
          ，此化合物屬于
          離子
          離子
          （填“共價(jià)”或者“離子”）化合物．
          （5）表示①與③的化合物的電子式
          ，該化合物的共價(jià)鍵類型是
          極性共價(jià)鍵
          極性共價(jià)鍵

          （6）由③和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式是
          ；該化合物的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          

			
          
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