Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

Na⁺

．
（4）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑

．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越�。�
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；
（3）過氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；
（4）金屬鋁具有兩性既可以和強酸反應也可以和強堿反應；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z

加熱

N→⑥的單質．根據周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應；

解答：解：根據元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為：，Na⁺，
故答案為：Na⁺；
（4）⑥的單質Al與⑤Na的最高價氧化物的水化物NaOH發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑；
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z

加熱

N→⑥的單質．根據周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應；所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：
Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；

點評：本題考查了元素周期表的結構、元素位置、規(guī)律變化的應用，主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質遞變的應用，化學鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學性質，金屬鋁的制備等知識推斷物質．