Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用具體的元素符號回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

a

．
a．MnO₂ b．Na₂SO₃ c．KMnO₄．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na₂O₂；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數(shù)最少，原子半徑最小，則有原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na₂O₂，都為離子化合物，電子式分別為：，
故答案為：                       
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂催化作用下生成O₂，
故答案為：a．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目難度不大，本題側重于元素周期表和周期律的考查，學習中注意把握元素周期表的組成，把握元素周期律的遞變規(guī)律．