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下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L^-1的NaOH溶液與0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B.常溫下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C.常溫下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(    )

A.0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合

c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常溫下，0.01 mol·L^-1 NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下,0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號）．
A． CuSO₄      B． HCl        C． Na₂S      D．NaOH   E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c  L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序為______．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時所得混合溶液的pH=______．