Question

常溫下，下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A、0.1mol/L氨水與0.1mol/L HCl溶液等體積混合  c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、0.01mol/L HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合   c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、0.1mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合恰好生成NH₄C1，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
B．不符合溶液電中性原則；
C．根據(jù)溶液電中性的原則判斷離子濃度；
D．根據(jù)溶液電中性結(jié)合物料守恒判斷．

解答：解：A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合恰好生成NH₄C1，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則有c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量，應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C.0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，則有c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電中性原則可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），中性溶液中c（OH^-）和c（H⁺）較小，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液和0.1 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根據(jù)電中性原則可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者聯(lián)式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，比較離子濃度大小時(shí)常用到電荷守恒、物料守恒等方法，答題時(shí)注意體會．