Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列問題：
（1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①

＞

③．
（2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中守恒式為：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）

＜

V（CH₃COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

CH₃COONa和CH₃COOH

．

Answer 1

分析：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸等濃度時，醋酸溶液中c（H⁺）較��；
（2）根據(jù)溶液電中性原則分析；
（3）如溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量；
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液電中性分析．

解答：解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸等濃度時，醋酸溶液中c（H⁺）較小，c（H⁺）或c（OH^-）越小，對水的電離抑制程度越小，則水電離出的c（H⁺）越大，故答案為：＞；
（2）任何溶液都遵循電中性原則，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）①與③濃度相等，醋酸為弱酸，如二者等體積混合，則反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若溶液pH=7，則醋酸應(yīng)稍過量，故答案為：＜；
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸為弱酸，應(yīng)過量，則溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，
故答案為：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，解答此類題目常用到守恒方法，做題時注意體會．