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          常溫下，下列兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比（①：②）是（　�。�
          ①pH=3的醋酸 ②0.01mol/L NaOH溶液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離的，可以根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液氫離子、氫氧根離子的濃度，然后再根據(jù)水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，計(jì)算出溶液中水電離的氫離子濃度．
          解答：解：①pH=3的醋酸，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離，根據(jù)常溫下水的離子積，溶液中氫氧根離子的濃度為：
          1×10-14
          0.001
          mol/L=1×10-11mol/L，即水電離的氫離子濃度為1×10-10mol/L；
          ②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中氫離子是水電離的，根據(jù)常溫下水的離子積，溶液中氫離子的濃度為：
          1×10-14
          0.01
          mol/L=1×10-12mol/L，
          所以兩溶液中水的氫離子濃度之比為：1×10-11mol/L：1×10-12mol/L=10：1，
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，難度中等，可以根據(jù)常溫下水的離子積計(jì)算出水電離氫離子濃度，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷酸溶液和堿溶液中水的電離情況．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下有下列四種溶液：
          

          



          序號(hào)
 ①
②
③
④

溶液
pH=4的NH4Cl溶液
pH=4的鹽酸 
0.1mol?L-1的醋酸溶液 
 0.1mol?L-1的NaOH溶液
          已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
          ①＞②＞③＞④
          ①＞②＞③＞④
          （用序號(hào)表示）．
          ①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
          106：1
          106：1
          ．
          （2）將溶液①和②分別進(jìn)行稀釋，測(cè)得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
          ①
          ①
          （填序號(hào)，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
          ③
          ③
          ．
          （3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
          ．
          （4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ；b點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          

          


          
①
②
③
④
          

          
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液
pH=12
          NaOH溶液          		
0.1mol?L-1
          NaOH溶液          		
pH=2
          CH3COOH溶液
          回答下列問(wèn)題：
          （1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
          ＞
          ＞
          ③．
          （2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式為：
          c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          ．
          （3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
          ＜
          ＜
          V（CH3COOH）．
          （4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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