Question

下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(    )

A.0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合

c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常溫下，0.01 mol·L^-1 NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下,0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

A

解析：A中0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH₃COONa,由于醋酸根離子水解使溶液呈弱堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。