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碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問題：

⑴配平反應器中發(fā)生的反應方程式：

   I₂ +    KIO₃ +    H₂O==    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑

⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    

⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                 

⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：

⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發(fā)生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O--KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂  ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；

（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；

不選稀鹽酸的原因是                                                                  ；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                          ；

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                        。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發(fā)生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。