Question

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發(fā)生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

 

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。

 

Answer 1

（1）6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂、（3分）10N_A；（2分）

（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；（3分）（3）Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄；（2分）

（4））蒸發(fā)結晶；（2分）（5）I^－+6OH^－-6e^—=IO₃^－+2H₂O；（3分）

解析:略