日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
          （1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
          5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
          5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
          ；
          （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極
          6H++6e-=3H2↑
          6H++6e-=3H2↑
          ，陽(yáng)極
          I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
          I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；
          （2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽(yáng)極生成碘酸鉀；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，以此來(lái)解答．
          解答：解：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
          （2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽(yáng)極生成碘酸鉀，陽(yáng)極反應(yīng)為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑，
          故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電解，明確電解與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，結(jié)合元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
          問(wèn)題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

          （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
          ；
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
          問(wèn)題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
          O
          2-
          3
          =2I-+S4 
          O
          2-
          6
          ．
          （1）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
          1270
          3W
          1270
          3W
          mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
          （2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無(wú)變化
          

          
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．
溶液無(wú)變化
          

          
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．
溶液變藍(lán)色
          ①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
          4I-+4H++O2=2I2+2H2O
          4I-+4H++O2=2I2+2H2O
          ．
          ②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
          其原因是
          過(guò)量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2
          過(guò)量的I-會(huì)被空氣中的O2氧化為I2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

          已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價(jià)是
          +5
          +5
          ．碘酸鉀的溶解度見(jiàn)表：
          

          


          
溫度/℃
20
40
60
80
          

          
KIO3/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
          操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
          降溫結(jié)晶
          降溫結(jié)晶
          ．
          （2）加碘食鹽中碘元素的測(cè)定．
          ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過(guò)量KI溶液充分混合；
          步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是
          1270
          3w
          （或?qū)懗?span id="x28tv8r"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
          423.33
          w
          ）
          1270
          3w
          （或?qū)懗?span id="irtfm7b"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
          423.33
          w
          ）
          mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
          ②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
步驟1
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無(wú)變化
          

          
步驟2
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．
溶液無(wú)變化
          

          
步驟3
然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．
溶液變藍(lán)色
          實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是
          4I-+4H++O2=2I2+2H2O
          4I-+4H++O2=2I2+2H2O
          （用離子方程式表示）．
          ③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生甲測(cè)得的食鹽中碘元素的含量可能
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是
          過(guò)量的I-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I2
          過(guò)量的I-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
          工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
          （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）參照碘酸鉀的溶解度：
          

          


          
溫度/℃
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
          精英家教網(wǎng)
          操作③得到碘酸鉀晶體，方法是
           
          ．
          已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
          I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
          （3）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有
           
          ．
          （4）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          ③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
           
          mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
          （5）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
操 作 步 驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無(wú)變化
          

          
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．
溶液無(wú)變化
          

          
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．
溶液變藍(lán)色
          請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
           
          ；
          根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：
           
          （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）并說(shuō)明原因
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
          【問(wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：  
          （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。
           
              
          溫度/℃
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          KIO3g/100g水
                      		    
          8.08
                      		    
          12.6
                      		    
          18.3
                      		    
          24.8
                      		 
          【問(wèn)題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
          （1）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　       。
          （2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
          恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          （3）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
           
              
          操作步驟
                      		    
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                      		 
           
              
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
                      		    
          溶液無(wú)變化
                      		 
           
              
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
                      		    
          溶液無(wú)變化
                      		 
           
              
          然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
                      		    
          溶液變藍(lán)色
                      		 
          ① 請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。
          ② 根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：             。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案