Question

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問題：

⑴配平反應器中發(fā)生的反應方程式：

   I₂ +    KIO₃ +    H₂O==    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑

⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    

⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                 

                                                                               

⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：

                                                                            

⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

（每空2分）（1）6，11，3=6，5，3；（2）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原；（3）反應產(chǎn)生氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO₃氧化成KIO₄，從而不能得到KIO₃。（4）漏斗、燒杯、玻璃棒；（5）KH(IO₃)₂ +KOH==2KIO₃+H₂O；（6）蒸發(fā)結晶。

解析:

該題以KIO₃制備實驗為載體，考查了氧化還原反應及其方程式配平，過濾實驗的儀器、物質的分離方法等。圖、表結合，考查學生的閱讀理解能力。（1）略（2）HI有較強還原性，IO₃^-有較強氧化性，二者發(fā)生反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺==3I₂+3H₂O，所以不能用HI酸化；（3）因為ClO^-有強氧化性能將KIO₃氧化成KIO₄，故在加KOH之前要予以排除。（4）、（5）略（6）由表中數(shù)據(jù)可知KIO₃在常溫下的溶解度較小，又KIO₃在650℃即分解，故最好采用蒸發(fā)濃縮溶液，讓KIO₃結晶析出再行過濾分離的方法。