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(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　 　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                      
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

（8分）2009年9月27日，熱帶風(fēng)暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個省份發(fā)生大面積洪災(zāi)和山體滑坡，超過500人死亡。洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示工業(yè)上制取漂白粉的原理                         ；

（2）漂白粉的成分是（填化學(xué)式）             ；

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌作用，化學(xué)反應(yīng)方程式為            。