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          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
          H．重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1)該實驗正確操作步驟的順序為　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H
          （用編號字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
              
          滴定序號
                      		    
          待測稀硫酸的體積(mL)
                      		    
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
                      		 
           
              
          V1
                      		    
          V2
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          20．00
                      		    
          0．50
                      		    
          22．60
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          20．00
                      		    
          6．00
                      		    
          27．90
                      		 
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三5月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：
          


          
 
          
  
  
          25℃平衡體系（苯、水、HA）
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          焓變
          
            		
  
  
          起始總濃度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在水中，HA  ===    H＋＋A－
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          △H1
          
            		
  
  
          3.0×10－3 mol·L－1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在苯中，2HA ==     (HA)2
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          △H2
          
            		
  
  
          4.0×10－3 mol·L－1
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
          


          （2）25℃，該水溶液的pH為         
，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
          


          （3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應(yīng)向_______方向進行。
          


          （4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2， 已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          
。
          


          


          （5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是           。
          


          A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
          


          B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。
          


          C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
          


          D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
          


          （6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          


          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          


          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          


          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          


          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          


          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          


          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          


          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          


          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
          


          H．重復(fù)以上實驗。
          


          請回答下列問題：
          


          （1)該實驗正確操作步驟的順序為　　 →
A→　 →　 →D→　 　→　　→ H
          


          （用編號字母填寫）。
          


          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　
　　　　。
          


          （3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　
；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          滴定序號
          
            		
  
  
          待測稀硫酸的體積(mL)
          
            		
  
  
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V1
          
            		
  
  
          V2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          20．00
          
            		
  
  
          0．50
          
            		
  
  
          22．60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          20．00
          
            		
  
  
          6．00
          
            		
  
  
          27．90
          
            		
 
          

          


          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1）該實驗正確操作步驟的順序為：
          　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
          （用編號字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定序號
          		待測稀硫酸的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省商丘市第二高級中學(xué)高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
          H．重復(fù)以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1)該實驗正確操作步驟的順序為　　→ A→　→　→D→　　→　　→ H
          （用編號字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定序號
          		待測稀硫酸的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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