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          （共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和6.72 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
          ①寫出元素符號：
          A      ，C       ，E        。
          ②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                
          ③用電子式表示C與E形成E2C的過程：                                    。
          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

          ①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
          ②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
          ③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①H    S    K ②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
          ③
          （2） ①H3AsO4  ＜ H3PO4   ② 4 、更小   ③ H+  Br—  SO42—
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
          （一）現(xiàn)有如下兩個反應：
          ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2  
          ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
          （1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是    (填反應序號)，理由是     。
          （二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
          （2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
             （3）寫出該原電池電極反應式：正極：       ；負極：       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高一化學下學期期末監(jiān)測
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
          （一）現(xiàn)有如下兩個反應：
          ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
          （1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是   (填反應序號)，理由是    。
          （二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
          （2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
          （3）寫出該原電池電極反應式：正極：      ；負極：      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和6.72 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
          


          ①寫出元素符號：
          


          A      
，C       
，E        
。
          


          ②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
          


                                   
             
          


          ③用電子式表示C與E形成E2C的過程：                                    
。
          


          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
          


          


          ①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
         H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
          


          ②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
          


          ③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高一化學下學期期末監(jiān)測
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
          


          （一）現(xiàn)有如下兩個反應：
          


          ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +
CuCl2  
          


          ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
          


          （1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是    (填反應序號)，理由是     。
          


          （二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4
+ Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
          


          （2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
          


             （3）寫出該原電池電極反應式：正極：       ；負極：       。
          


           
          

			
          

			
          
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