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				18．某溫度時.在體積為1L的密閉容器中.A.B.C三種氣體濃度的變化如圖I所示.若其它條件不變.當(dāng)溫度分別為Tl和T2時.B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示.則下列結(jié)論正確的是     A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A2C(g) ,△H＞0  B．達(dá)到平衡后.若其他條件不變.通入稀有氣體.平衡向正反應(yīng)方向移動   C．若其它條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.A的轉(zhuǎn)化率減小   D．若保持溫度和體積不變.起始投料0.2mol A.0.2mol B.0.1mol C.達(dá)到新平衡中B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是 
            
           
            
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0
            
          B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動  
            
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動  
            
          D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小 
          

			
          
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          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．該條件下的平衡常數(shù)K=
          5.33
          5.33
          （可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值
          減少
          減少
          （填“增大”“不變”或者“減少”）
          （3）如果在達(dá)平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
          b
          b
          （填寫序號）．
          a．向正反應(yīng)方向移動    b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
          （4）下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小、”“不變”）．對反應(yīng)熱是否有影響？
          無
          無
          ，原因是
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          ．
          

			
          
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          （2009?惠州二模）某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
          （1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
          0.18mol/（L．min）
          0.18mol/（L．min）
          ．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
          AB
          AB
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變     B．混合氣體中c（A）不變
          C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
          0.9
          0.9
          ，該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應(yīng)
          向正方向進(jìn)行
          向正方向進(jìn)行
          （填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：
            
           
            
          （1）700℃時，0―5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________________________。
            
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）__________________。
            
          A.容器中壓強(qiáng)不變     B.混合氣體中c(A)不變
            
          C.2v正(B)=v逆(D)       D.c(A)= c (c)
            
          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常
            
          數(shù)K=_______________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
            
          （4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，則此時該反應(yīng)______________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          

			
          
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