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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2009?惠州二模）某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖Ⅰ可看出，反應中X、Y的物質的量濃度減小，則X、Y應為反應物，Z的物質的量濃度增大，則Z為生成物，根據濃度變化之比等于化學計量數之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由圖Ⅱ可知，Tl＞T2，溫度升高Y的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，結合溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響解答該題．
          解答：解：由圖Ⅰ可看出，反應中X、Y的物質的量濃度減小，則X、Y應為反應物，Z的物質的量濃度增大，則Z為生成物，根據濃度變化之比等于化學計量數之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由圖Ⅱ可知，Tl＞T2，溫度升高Y的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，則
          A．由以上分析可知該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，故A錯誤；
          B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應的各氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
          C．氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，故C正確；
          D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故D正確．
          故選CD．
          點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解答本題時注意分析圖象的變化曲線，根據變化曲線判斷反應方程式的特征為解答該題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?惠州二模）已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應
          

          


          
①
②
③
          

          
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
          下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．
          

          


          
溫度（℃）
乙醇轉化率（%）
有機產物含量（體積分數）
          

          
乙烯（%）
乙醚（%）
          

          
125
20
8.7
90.2
          

          
150
          175
          200          		
68
          88
          90          		
16.7
          32.3
          86.9          		
82.2
          66.8
          12.1
          已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應是
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
          逆向
          逆向
          （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
          （2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          ；
          （3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式
          K=
          K=
          ．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
          a、b
          a、b
          （填序號）；
          a．乙醇的轉化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
          （4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
          大于
          大于
          （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
          150～175℃
          150～175℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?惠州二模）某有機物甲和A互為同分異構體，經測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質的量的CO2和H2O （g ），同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．
          （1）請確定并寫出甲的分子式
          C4H8O2
          C4H8O2
          ；與甲屬同類物質的同分異構體共有
          4
          4
          種（包含甲）．
          （2）經紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：

          （3）E→F 的反應類型為
          消去
          消去
          反應；
          （4）A 的結構簡式為
          CH3COCH（OH）CH3
          CH3COCH（OH）CH3
          ；G 的結構簡式為
          ；
          （5）B→D的反應化學方程式為：
          ；
          （6）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：
          ．
          

			
          

			
          
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