日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：
            
           
            
          （1）700℃時(shí)，0―5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________________________。
            
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）__________________。
            
          A.容器中壓強(qiáng)不變     B.混合氣體中c(A)不變
            
          C.2v正(B)=v逆(D)       D.c(A)= c (c)
            
          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常
            
          數(shù)K=_______________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
            
          （4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.18mol?L－1?min－1
            
          （2）A、B  （3）0.9(mol?L－1)－1   吸熱   （4）向正方向進(jìn)行
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
          （1）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3
          3
          C+
          2
          2
          K2Cr2O7+
          8
          8
          H2SO4
          H2SO4
          →
          3
          3
          CO2↑+
          2
          2
          K2SO4+
          2
          2
          Cr2（SO4）3+
          8
          8
          H2O
          請完成并配平上述化學(xué)方程式．
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.0
0.27
0.012
          ①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）
          0.24
          0.24
          mol/（L?min）；
          ②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請回答：
          （Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
          270℃
          270℃
          ；
          （Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
          4L2?mol-2
          4L2?mol-2
          ．
          ④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式
          CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
          CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
          ．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          1.6×10-5mol/L
          1.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

          （1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖1中
          A、B表示的粒子依次是
          氫原子、氧原子
          氫原子、氧原子
          ．A、B 重新生成水時(shí)的活化能
          =
          =
          0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
          （2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲(chǔ)氫能力，其最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02
          ×1022個(gè)氫原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
          1120
          1120
          mL；
          用固體LaNi5H6（各元素的化合價(jià)均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
          ；
          （3）有人設(shè)想利用H2實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO2和3molH2，測得CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示．
          ①前10min CO2的平均反應(yīng)速率為
          CO2
          CO2
          ；
          ②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ；
          ③為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          CE
          CE
          （填選項(xiàng)字母）．
          A．升高溫度
          B．恒溫恒容下再充入CO2
          C．將CH3OH（g）從體系中分離出來
          D．更換催化劑
          E．恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
          （1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對應(yīng)的 溫度是
           
          圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
           
          ．
          Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
          （3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ，
          （4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
          ．．
          （5）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
           
          離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
           
           mL 5.0moL/L NaOH 溶液．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
          ═
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是
           
          ，氧化產(chǎn)物是
           

          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請回答：
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
           

          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
          

          


          

0min
5min
10min
          

          
CO
0.1

0.05
          

          
H2
0.2

0.2
          

          
CH3OH
0
0.04
0.05
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
           
          ；且該條件所改變的量是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          


          （1）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)化學(xué)方程式為：
          


          ____C+____K2Cr2O7 +      
=___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O   
          


          請完成并配平上述化學(xué)方程式。
          


          其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
          


          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 
          


          CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）     △H1=－116 kJ·mol－1
          


          ①已知：     △H2=－283 kJ·mol－1
          


                        △H3=－242 kJ·mol－1
          


          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO
2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為        ；
          


          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃      
          


          270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          


          


          請回答:
          


          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是                
。
          


          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    
。 
          


          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L－1)變化如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          0min
          
            		
  
  
          5min
          
            		
  
  
          10min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.04
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
 
          

          


           
          


          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        
；    且該條件所改變的量是              
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案