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				24．  I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中,將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中.反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H＝-196.6kJ·mol-1.恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí).測(cè)得容器A中放出3.932 kJ的熱量.則容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為    ,容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于 .“小于 或“等于 )   容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,達(dá)到平衡的時(shí)間   容器比較短,  II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.滴定分析法就是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液.由滴定管滴加到被測(cè)定的物質(zhì)的溶液中.直到化學(xué)反應(yīng)完全時(shí)為止.然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積.就可以求得被測(cè)組分的含量.  (1) 已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4
          FeS2
          FeS2
          +11O2 
           高溫 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2
          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）
          abd
          abd
          ．
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ．
          （5）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （6）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
          抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
          （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
          （2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請(qǐng)問可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問平衡將向什么方向移動(dòng)？
          

			
          
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          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
          （1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol?L-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          1.6×103
          1.6×103
          、
          80%
          80%
          （寫出計(jì)算過程）．
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
          B
          B
          （填字母序號(hào)，多選倒扣分）．
          A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
          （3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
          =
          =
          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          （2009?沈陽一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說法正確是
          BD
          BD
          （填字母）
          A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
          C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          E．當(dāng)νo2生成=2νSO3消耗時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          （2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；該條件下的平衡常數(shù)為
          1.6×103
          1.6×103
          ．
          （3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
          1
          2
          L，則平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動(dòng)的原因，要求寫出推導(dǎo)過程．
          當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
          1
          2
          L時(shí)，Qc=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          =
          0.082
          0.022×0.02
          =8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
          當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
          1
          2
          L時(shí)，Qc=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          =
          0.082
          0.022×0.02
          =8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
          ．
          

			
          
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          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
          （1）450℃時(shí)，將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
          1.6×103
          1.6×103
          ；升高溫度，該平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）．
          （2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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