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        1. 黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3
          (1)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol?L-1.計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          1.6×103
          1.6×103
          、
          80%
          80%
          (寫出計算過程).
          (2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
          B
          B
          (填字母序號,多選倒扣分).
          A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.加入催化劑  E.移出氧氣
          (3)某溫度下,上述反應中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示.判斷:平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)
          =
          =
          K(B)(填“>”、“<”或“=”).
          分析:(1)利用三段式,計算出平衡時各物質(zhì)的濃度,可計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率;
          (2)從外界條件對平衡移動的影響分析;
          (3)平衡常數(shù)只與溫度有關.
          解答:解:(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
          起始(mol/L):0.050      0.030         0   
          轉(zhuǎn)化(mol/L):0.040       0.020        0.040
          平衡(mol/L):0.010       0.010        0.040
          K=
          c2(SO3) 
          c2(SO2)?c(O2)
          =
          0.0402
          0.0102×0.010
          =1.6×103,
          α(SO2)=
          0.040
          0.050×100%
          =80%,
          故答案為:1.6×103;80%;
          (2)反應放熱,為提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率,應使平衡向正反應方向移動,可降低溫度,體積不變,不能從壓強的角度考慮,催化劑不影響平衡移動,移出氧氣,平衡向逆反應方向移動,不利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率,
          故答案為:B;
          (3)平衡常數(shù)只與溫度有關,與壓強無關,在溫度不變的條件下,無論壓強怎樣變化,平衡常數(shù)都不變,故答案為:=.
          點評:本題考查了化學平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、影響化學平衡的外界條件綜合應用及知識遷移能力等考點,題目難度中等,注意平衡常數(shù)在計算中的應用.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試、化學(廣東卷) 題型:038

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4

          (1)

          將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程).

          (2)

          已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)

          A、升高溫度
          B、降低溫度
          C、增大壓強
          D、減小壓強
          E、加入催化劑
          F、移出氧氣

          (3)

          SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應的化學方程式為________

          (4)

          將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

          (2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

          A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應的化學方程式為___________________________。

          (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_______________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數(shù)據(jù)如下:

          查資料得知:

          物質(zhì)名稱

          溶度積(Ksp)

          pH值

          開始沉淀

          完全沉淀

          Mg(OH)2

          5.6×1012

          9.3

          10.8

          Fe(OH)3

          2.8×1016

          2.7

          3.7

          Al(OH)3

          1.3×1033

          3.7

          4.7

           

          請回答下列問題:

          (1)寫出固體A的化學式為           。

          (2)若要測定溶液的pH是否達到3.7,下列實驗用品中可選用的是       。

          A.石蕊試液     B.廣泛pH試紙    C.精密pH試紙    D.pH計

          (3)完成下列離子反應方程式

          ①溶液D生成固體E      ;       ②溶液F生成固體G       。

          (4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為      。

          (5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2)=       。

           

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應在一定條件下達到平衡,測得
          c(SO3)= 0. 040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。
           (2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____(填字母)。
          A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣
          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反應的化學方程式為___________________。
          (4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是__________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設備: (黃鐵礦的主要成分為FeS2) 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (沸騰爐)  2SO2+O22SO(接觸室)    SO3+H2O=H2SO4(吸收塔)

          (1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有          (填寫序號)。

                  A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B.接觸室的反應使用V2O5作催化劑

          C.接觸室中不使用很高的溫度      D.凈化后爐氣中要有過量的空氣

          E.接觸室中的氧化在常壓下進行    F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

          (2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有關粒子濃度由大到小的順序為:

             c (Na+)>c (HSO3)>c (SO32)>c (H2SO3

          ①該溶液中c (H+        c (OH)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用離子方程式表示):                                     

          ②現(xiàn)向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是                    ,反應的離子方程式為:                     。

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